理化性質有：物理性質、化學性質、配位性、有機化學。
1.物理性質
鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶于許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。
2.化學性質
（1）酸性
鹽酸溶于堿液時與堿液發生中和反應。
鹽酸是一種一元強酸溶液，這意味著它只能電離出一個質子 。在水溶液中氯化氫分子完全電離，氫離子 與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。
（2）還原性
鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應，放出氯氣。
一些有氧化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。
（3）配位性
部分金屬化合物溶于鹽酸后，金屬離子會與氯離子絡合。例如難溶于冷水的二氯化鉛可溶于鹽酸。
銅在無空氣時難溶于稀鹽酸，但其能溶于熱濃鹽酸中，放出氫氣。
（4）有機化學
酸性環境下可對醇類進行親核取代生成鹵代烴。